根據(jù)平衡移動(dòng)原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低，例如齊齊哈爾拜泉?dú)溲趸}等。 對齊齊哈爾拜泉?dú)溲趸}的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，還有一種解釋，齊齊哈爾拜泉?dú)溲趸}有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水齊齊哈爾拜泉?dú)溲趸}的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水齊齊哈爾拜泉?dú)溲趸}，所以，齊齊哈爾拜泉?dú)溲趸}的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 系統(tǒng)解釋齊齊哈爾拜泉?dú)溲趸}的溶解度將在很大程度上超出初中課程的知識范圍。離子化合物的溶解可大致分為兩個(gè)過程。首先固體離子化合物與水親和發(fā)生溶劑化作用。