聚合硫酸鐵產(chǎn)品概述：聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型無機高分子絮凝劑。固體為淡黃色無定型粉末狀。固體產(chǎn)品具有較強的吸濕性。本產(chǎn)品凝聚性能好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沉降速度快．適用PH值范圍廣，能廣泛用于生活飲用水、各種工業(yè)用水、工業(yè)廢水、城市污水的凈化處理。 聚合硫酸鐵的特點和作用：1、新型、優(yōu)質(zhì)、鐵鹽類無機高分子凈水劑， 2、混凝性能優(yōu)良、礬花密實，沉降速度很快： 3、凈水效果優(yōu)良，出水水質(zhì)好，不舍鋁、氯及重金屬離子等有害物質(zhì)，亦無鐵離子的水相轉(zhuǎn)移，無害，可靠。 4、具有顯著脫色、脫臭、脫水、脫油、除菌、脫除水中重金屬離子、放射性物質(zhì)及致癌物等多種功率，對COD、BOD及色度的去除率高達90％以上。 5、適應(yīng)水體PH值范圍寬為4-1.1， PH值范圍6.9，凈化后水的PH值與總堿變化幅度小，對處理設(shè)備腐蝕性小． 6、對微污染、含藻類、低溫低濁原水凈水處理效果顯著： 7、對高濁度原水的凈化效果尤佳． 聚合硫酸鐵的技術(shù)指標(biāo)：項目指標(biāo)GB14591-2006(I)企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)全鐵含量%18.519.1還原性物質(zhì)(以Fe3+)含量%0.150.01鹽基度%9.0-14.014.0PH(1%水溶液)2.0-3.02.4砷(As)含量%0.00080.0001鉛(Pb)含量%0.00150.0001不溶物含量%0.50.4聚合硫酸鐵的使用方法：1、使用前．將本產(chǎn)品按一定濃度(10-30％)投入溶礬池，注入自來水?dāng)嚢枋怪浞炙?，靜置至呈紅棕色液體，再兌水稀釋到所需濃度投加混凝。水廠亦可配成2-5％液體聚合硫酸鐵直接投加，工業(yè)廢水處理直接配成5-10％投加。 2、投加景的確定，根據(jù)原水性質(zhì)可通過生產(chǎn)調(diào)試或燒壞實驗視礬花形成適量而定．制水廠可以原用的其它藥劑量作為參考，在同等條件下本產(chǎn)品與固體聚合氧化鋁用量略低，是固體硫酸鋁用量的1/3-1/4。如果原用的是液體產(chǎn)品，可根據(jù)相應(yīng)藥劑濃度計算酌定。 3、使用時，將上述配制好的藥液，泵入計量槽，通過計量投加藥液與原水混凝。 4、一般情況下當(dāng)日配制當(dāng)日使用，配藥需要自來水，稍有沉淀物屬正常現(xiàn)象。 5、注意混凝過程三個階段的水力條件和形成礬花狀況。 (1)凝聚階段是藥液注入混凝與原水快速混凝在極短時間內(nèi)形成細礬花的過程，此時水體變得更加渾濁，它要求水流能產(chǎn)生激烈的湍流。燒杯實驗中宜快速(250-300轉(zhuǎn)/分)攪拌10-30s，一般不超過2min。 (2)絮凝階段一是礬花成長變粗的過程，要求適當(dāng)?shù)耐牧鞒潭群妥銐虻耐Ａ魰r間(10-15min)，至后期可觀察到大量礬花聚集緩緩下沉，形成表面清晰層。燒杯實驗先以150轉(zhuǎn)/分?jǐn)嚢杓s6分鐘，再以60轉(zhuǎn)/分?jǐn)嚢杓s4分鐘至懸浮態(tài)。 (3)沉降階段：它是沉降池中進行的絮凝物沉降過程，要求水流緩慢，為提率一般采用斜管(板式)沉降池( 采用氣浮法分離絮凝物)，大量的粗大礬花補斜管（板）壁阻擋而沉積于池底，上層水為澄清水，剩下的粒徑小、密度小的礬花一邊緩緩下降，一邊繼續(xù)相互碰撞結(jié)大，至后期余濁基本不變。燒杯實驗宜以20-30轉(zhuǎn)/分慢撐5分鐘，再靜沉10分鐘，測余濁. 6、強化過濾，主要是合理選用濾層結(jié)構(gòu)和助濾劑，以提高高濾池的去除率，它是提高水質(zhì)的重要措施。 7、本產(chǎn)品應(yīng)用于環(huán)保、工業(yè)廢水的處理，使用方法與制水廠大體相同，對高色度、高COD、BOD、的原水處理，輔以助劑作用效果甚佳。 8、采用化學(xué)混凝法的廠礦，原用的設(shè)備無需作大的改造，只需增設(shè)溶礬池即可使用本產(chǎn)品。 9、本產(chǎn)品須保存在干燥、防潮、避熱(80℃)，切勿損壞包裝，產(chǎn)品可長期儲存。 10、本產(chǎn)品必須溶解成液體聚合硫酸鐵才能使用，溶解設(shè)備和加藥設(shè)備應(yīng)采用耐腐蝕材料。

聚合硫酸鐵制備原理 1、制備原理 二價鐵離子在酸性條件下，經(jīng)催化氧化、水解、聚合三步反應(yīng),可制得聚合硫酸鐵: (1)氧化反應(yīng)(慢反應(yīng)) 2FeS0+1/2O2+H2SO4 - Fe2(SO4)3+H20 氧化反應(yīng)控制著整個反應(yīng)過程，其目的是將Fe2+氧化為Fe3+。 氧化反應(yīng)中只有控制n(H2SO4):n( FeSO4)<1:2,硫酸亞鐵才能被氧化為硫酸鐵。 (2 )水解反應(yīng)(快反應(yīng)) Fe2(SO4)3+nH20- Fe2(OH）n(SO4)3-n/2+n/2 H2SO4 當(dāng)整個反應(yīng)體系中硫酸根數(shù)量不足時，氧化后的三價鐵離子會發(fā)生水解,生成高價羥基鐵絡(luò)離子,同時羥基相互交聯(lián),形成聚合硫酸鐵。 (3)聚合反應(yīng)(快反應(yīng)) mFe2(OH)n(S04)3-n/2 -【Fe2(OH)n(SO4)3-n/2)m 水解和聚合反應(yīng)的順利進行,消耗了氧化反應(yīng)的產(chǎn)物Fe2(SO4),使氧化反應(yīng)的平衡向右移動，F(xiàn)eSO4不斷被氧化為Fe2(S04)3, 直至反應(yīng)完全。由于三價鐵離子水解產(chǎn)生了羥基鐵絡(luò)離子,因此聚合硫酸鐵作為中性分子所需的硫酸根量要少一些。 制備聚合硫酸鐵的原料來源很廣，大多容 易獲得,價格低廉?？刹捎霉I(yè)廢渣和廢酸作原料,如硫酸亞鐵、四氧化三鐵、廢鐵屑、鋼鐵酸洗廢液、鈦 生產(chǎn)廢料、綠礬和亞鐵鹽溶液等;還可用鐵礦石進行制備,如赤鐵礦、菱鐵礦、磁鐵礦、硫鐵礦燒渣等。其中以硫酸亞鐵為原料的生產(chǎn)工藝簡單、成品雜質(zhì)少,生產(chǎn)出的聚合硫酸鐵重金屬離子含量少,可用于飲用水處理。