將高純度金屬鎂和氧反應生成晶核，然后使顆粒繼續(xù)成長，制得高純度粉氧化鎂。含氧化鎂80%（重量）以上的粗原料用無機酸（硫酸、鹽酸、硝酸）以摩爾比1

：2的比例進行溶解，制成無機酸的鎂鹽。精制除去其中雜質，于氧氣氣氛下進行加壓加熱處理，再經水洗、脫水、干燥，于1100℃加熱1h，制得高純度氧化鎂。

氫氧化鎂煅燒法 以除雜凈化的硫酸鎂溶液為原料，以純氨水為沉淀劑加入鎂液中沉淀出Mg(OH)2，經板框壓濾機進行固液分離，濾餅經洗滌得高純度Mg(OH)，再經

烘干、煅燒制得高純氧化鎂。

煅燒法苦土粉經過水選，除去雜質后沉淀成鎂泥漿，然后通過消化、烘干、煅燒，使氫氧化鎂脫水生成氧化鎂。其MgO+HO→Mg(OH)Mg(OH)→MgO+HO;

煅燒法
將菱鎂礦在950℃下于煅燒爐中進行煅燒，再經冷卻、篩分、粉碎，制得輕燒氧化鎂。

純堿法先將苦鹵加水稀釋至20°Be左右加入反應器，在攪拌下徐徐加入20°Be左右的純堿澄清溶液，于55℃左右進行反應，生成重質碳酸鎂，經漂洗、離心分離，

在700～900℃進行焙燒，經粉碎、風選，制得輕質氧化鎂產品。其5NaCO+5MgCl+6HO→4MgCO·Mg(OH)·5HO+10NaCl+CO↑

4MgCO·Mg(OH)·5HO→5MgO+4CO↑+6HO

碳化法
白云石經煅燒、消化、碳化后得到堿式碳酸鎂，再經熱分解、煅燒、粉碎、風選，即得輕質氧化鎂。其MgCO·CaCO→MgO+CaO+2CO↑

（MgO+CaO)+2HO→Mg(OH)+Ca(OH)

Mg(OH)+Ca(OH)+3CO→Mg(HCO)+CaCO+HO

Mg(HCO)+HO→4MgCO·Mg(OH)·5HO+6CO↑4MgCO·

容易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為堿式碳酸鎂，輕質品較重質品更快，與水結合在一定條件下生成氫氧化鎂，呈堿性反應，飽和水溶液的pH為10.3。溶于酸和銨鹽難溶于水，其溶液呈堿性。不溶于乙醇。在可見和近紫外光范圍內有強折射性。菱鎂礦(MgCO)、白云石(MgCO·CaCO)和海水是生產氧化鎂的主要原料。熱分解菱鎂礦或白云石得氧化鎂。用消石灰處理海水得氫氧化鎂沉淀，灼燒氫氧化鎂得氧化鎂。也可用海水綜合利用中得到的氯化鎂鹵塊或提溴后的鹵水為原料，加氫氧化鈉或碳酸鈉等生成氫氧化鎂或堿式碳酸鎂沉淀，再灼燒得氧化鎂。中國主要采用以菱鎂礦、白云石、鹵水或鹵塊為原料 。

產品種類/氧化鎂
分類：分輕質氧化鎂和重質氧化鎂兩種。輕質體積疏松，為白色無定形粉末。無臭無味。密度3．58g/cm3。難溶于純水及有機溶劑，在水中溶解度因二氧化碳的存在而增大。能溶于酸、銨鹽溶液。經高溫灼燒轉化為結晶體。遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鎂復鹽。重質體積緊密，為白色或米黃色粉末。與水易化合，露置空氣中易吸收水分和二氧化碳。與氯化鎂溶液混合易膠凝硬化。