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燃燒前脫硫燃燒前脫硫就是在煤燃燒前把煤中的硫分脫除掉，燃燒前脫硫技術主要有物理洗選煤法、化學洗選煤法、煤的氣化和液化、水煤漿技術等。洗選煤是采用物理、化學或生物方式對鍋爐使用的原煤進行清洗，將煤中的硫部分除掉，使煤得以凈化并生產(chǎn)出不同質(zhì)量、規(guī)格的產(chǎn)品。微生物脫硫技術從本質(zhì)上講也是一種化學法，它是把煤粉懸浮在含細菌的氣泡液中，細菌產(chǎn)生的酶能促進硫氧化成硫酸鹽，從而達到脫硫的目的；氫氧化鈣脫硫技術目前常用的脫硫細菌有：屬硫桿菌的氧化亞鐵硫桿菌、氧化硫桿菌、古細菌、熱硫化葉菌等。煤的氣化，是指用水蒸汽、氧氣或空氣作氧化劑，在高溫下與煤發(fā)生化學反應，生成H2、CO、CH4等可燃混合氣體（稱作煤氣）的過程。煤炭液化是將煤轉(zhuǎn)化為清潔的液體燃料（汽油、柴油等）或化工原料的一種先進的潔凈煤技術。
氫氧化鈣和其他堿類不能和等同時使用過程(即電離過程)只能是一個吸熱過程(可從系統(tǒng)的電勢能的角度分析而知)。而過程2(即溶劑化過程)的熱效應卻不一定。 我們以固體Ca(OH)2溶于水為例。溶解前的體系是氫氧化鈣固體和純水。對于過程2:Ca(OH)2(固體)+nH2O → Ca(OH)2.nH2O(溶液)的熱效應主要取決于氫氧化鈣是否與水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式(n的值取決于鈣元素的空電子軌道數(shù)目和其他外部條件如溫度條件等)。事實上氫氧化鈣是能和水形成配和物的。而形成配合物的過程是一個放熱過程。形成的配合可以發(fā)生過程2(即電離過程):Ca(OH)2.nH2O → Ca(H2O)n2+ + 2 OH-由于鈣元素與水分子的配合過程的放熱效應很大，它包含于過程1中，超過了過程1與過程2中其它有熱效應的過程的影響，故氫氧化鈣的溶解過程總的熱效應是放熱。溫度升高將會使溶解平衡過程向相反方向移動，故而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。體系在溶解前后總的能量比較是溶解前大于溶解后。多余的能量以熱能的形式放出。 石灰的消原理是利用氧化鈣和水反應生成，使水質(zhì)變清。
實際上，氫氧化鈣溶解度并不大，常溫下僅為0.173g。假如是參與化學反應的氧化鈣極少而水很多的狀況下，化學反應的產(chǎn)物很有可能全部溶解水，從而形成水溶液。假如化學反應的氧化鈣不是很少的話，化學反應液會變混濁，出現(xiàn)乳濁液，然后就可得到沉積物，其上清液是飽和狀態(tài)的水溶液。下面跟著食品級氫氧化鈣廠家一起來詳細看看如何提高它的溶解性。 大多數(shù)固體化學物質(zhì)溶于水后會吸收熱量。根據(jù)平衡原理的偏差，當溫度升高時，平衡有利于吸熱方向。因此，這些化學物質(zhì)隨溫度增加溶解度。有一些化學物質(zhì)會溶解并釋放熱量。在正常條件下，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 干擾其在水中溶解速率的因素包括溫度，顆粒度和攪動。攪拌可以加快水分子的運動速度，也可以加快與水接觸的機會，而降低溫度可以增加在水中的溶解度，因此降低溫度可以使一定量的固體盡快溶解在水中。 將少量生石灰加入到一些飽和溶液中，維持溫度不變，氧化鈣和水化學反應生成氫氧化鈣，使得水的質(zhì)量減少，因此原來溶解的要溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量減少，由于溫度，因此依然是飽和溶液，因此水溶液質(zhì)量分數(shù)不變。 氧化鈣會與水化學反應，生成氫氧化鈣，而該化學物質(zhì)的溶解性隨著溫度上升而減少，要提高溶解性基本上是減少溫度，但由于自身溶解性低，改變溫度干擾不大，可以通過增大溶劑量來提高。
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